Latihan 6.7

1.      Suatu senyawa mengandung 23,3 % unsur Co ; 25,3% Mo ; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut !

Jb : Dik : Ar Co  : 59     23,3%
                Ar Mo : 96   25,3%
                Ar Cl    : 35 51,4%

Dit : Rumus empiris....?
       Hit : Dimisalkan massa senyawa 100gram, maka massa Co:23,3gr ; Mo:25,3gr ;   Cl:51,4gr.
Perbandingan mol atom² :

                  Co : Mo : Cl       = massa Co/Ar co : massa Mo/Ar Mo : massa Cl/ArCl
                                     = 23,3/59          : 25,3/96               : 51,4/35
                                     = 0,3949           : 0,2635                : 1,4685
                                     = 0,3949           : 0,2635                : 1,4685
                                        0,2635             0,2635                  0,2635
                                    = 1,5                  : 1                         : 5,5        _(x2)     
                                    = 3                     : 2                        : 11
Jadi,rumus empiris senyawa tersebut adalah Co₃Mo₂Cl₁₁

2.      Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium ; 13,8% belerang ; dan 9,60% oksigen. Jika ArNa = 23 ; ArS = 32 ; ArO = 16. Tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut!

Jb : Dik : Ar Na : 23     9,20%
               Ar S     : 32    13,8%
               Ar O    : 16    9,60%
      Dit : Rumus kimia....?
      Hit : Perbandingan mol atom²
                       Na : S : O      = massa Na/ArNa : massa S/Ar S : massa O/Ar O
                                     = 9,20gr/23           : 13,8gr/32      : 9,60gr/16
                                     = 0,4                   : 0,4                : 0,6
                                     = 1                    : 1                     : 1,5     _(x2)
                                     = 2                    : 2                     : 3
Jadi,rumus kimianya :  Na₂S₂O₃

Latihan 6.8

1.      Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%?
Jb : Volume air cuka dalam 100mL larutan cuka 25%
       = 25% x 100mL : 100%

      = 25 mL

Misalnya , air ditambahkan x mL,maka V campuran menjadi  V_akhir =( 100+x)

Maka ;               5% =    25mL        x100% :  (100+x)mL

                    500+5x = 2500
                            5x = 2500-500
                              x = 2000 : 5
                              x = 400 mL

Jadi, volume air cuka yang harus ditambahkan adalah 400 mL.

2.      Berapa cm³ iodium yang terdapat di dalam 100³ cm larutan iodium yang kadarnya 2,5% ?

Jb : % iodium = volume iodium  x 100% : volume larutan

      V. Iodium = % Iodium x volume larutan : 100%
                       = 2,5 x 1.000.000 :  100
                       = 25.000 cm => 25 cm³

3.      Larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?

Jb : M₁ = 2M                V₁ = 100 mL
       M₂ = ?                   V₂ = 500 mL
               M₁ x V₁ = M2 x V2
               2   x 100 = M2 x 500
                        M₂ = 200 : 500

                               =  0,4 M

4.      Berapa gram kristal H₂C₂O₄2H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H₂C₂O₄ 0,5 M ? (Ar C : 12 ; O : 16 ; H : 1)
Jb : V = 600 mL = 0,6 L
       M = 0,5 M
       n = M x V
          = 0,5 M x 0,6 L
          = 0,3 mol
             a = n x Mr
                = 0,3 mol x 90 gr/mol
                = 27 gram

5.      Berapa cm³ HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2 M sebanyak 500 cm³ ?
Jb : M₁ = 12 M             M₂ = 2 M
          V₁ = ...?              V₂ = 500 cm³
        M₁ x V₁ = M₂ x V₂
        12 M x V₁ = 2 M x 500 cm³
                     V₁ = 2 M x 500 cm^{3  :} 12 M
                     V₁ = 500 cm^{3 : 6}                      V₁ = 83,3 cm³
       V_diambil = V₂ – V₁
                    = (500 – 83,3) cm³
                    = 416,7 cm³